Question

化學(xué)小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g石灰石放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100   73             44
 x    y             6.6g

100

x

=

73

y

=

44

6.6g

，
x=15g，
y=10.95g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

15g

20g

×100%=75%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10.95g

100g

×100%=10.95%，
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．