Question

4．KNO₃和NaCl的溶解度如表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

• A． KNO₃的溶解度比NaCl大
• B． 60℃時，飽和的KNO₃溶液比飽和的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)大
• C． 20℃時，將17 g NaCl 或KNO₃加入50 g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液
• D． 從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法

Answer 1

分析 A、根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度數(shù)據(jù)，進行分析判斷．
B、根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．
C、根據(jù)20℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是36.0g、31.6g，進行分析判斷．
D、根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析判斷．

解答 解：A、由KNO₃和NaCl的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO₃的溶解度不一定比NaCl大，如20℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤．
B、飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，60℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，則該溫度下飽和的KNO₃溶液比飽和的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)大，故選項說法正確．
C、20℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是36.0g、31.6g，該溫度下，100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉、31.6g硝酸鉀，則20℃時，將17gNaCl 或KNO₃加入50 g水中，充分溶解，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液；硝酸鉀不能全部溶解，形成飽和溶液；故選項說法錯誤．
D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取蒸發(fā)結晶的方法，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握物質的溶解度的影響因素、飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵．