Question

10．在玻璃管中放入16克氧化銅，通入一氧化碳并加熱，反應(yīng)一段時間后，停止加熱，有9.6克銅生成，冷卻后，使固體剩余物與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試計算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂）

Answer 1

分析 根據(jù)生成銅的質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)一步確定剩余氧化銅的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式求出稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，則
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
80       64      
x       9.6g
$\frac{80}{x}=\frac{64}{9.6g}$，
解得x=12g，
則16g氧化銅沒有完全反應(yīng)，剩余氧化銅的質(zhì)量為16g-12g=4g，
設(shè)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
4g   y
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{y}$，y=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%
答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．

點評 本題考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)明確該反應(yīng)中固體不一定完全反應(yīng)，不可將混合物質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式計算．