Question

【題目】為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體g
（3）計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）．
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系．

Answer 1

【答案】
（1）稀硫酸
（2）0.5
（3）解：計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須找一個(gè)樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；

設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.5g

x=16.25g

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=32.5%

答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%

（4）解：加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：

【解析】解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應(yīng)，樣品中金屬鋅有剩余；所以答案是：稀硫酸（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g；所以答案是：0.5
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．