Question

【題目】(9分)實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數(shù)的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；

②取質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g。

請解答下列問題：

（1）所取燒堿溶液的質量＝ g；(注：滴入酚酞的質量忽略不計)

（2）反應所消耗的稀硫酸質量＝ g；

（3）計算該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)；

（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH＝6.2，則小亮的結果比小軍的 (選填“偏大”或“偏小”或“無影響”)，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）12g （2）13.5g （3）22.5% （4）偏大 滴加稀硫酸過量

【解析】

試題分析：（1） 所取燒堿溶液的質量＝37.5g -25.5g =12g

（2） 反應所消耗的稀硫酸質量＝51.0g- 37.5g =13.5g

（3）根據(jù)化學反應方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質量關系，可求出NaOH的質量，進一步計算該瓶燒堿溶液的溶質質量分數(shù)

解：該瓶燒堿溶液的溶質質量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

x 24.5%×13.5g

80:98=x:24.5%×13.5g

x =2.7g

燒堿溶液的溶質質量分數(shù)為：2.7g/12g×100%=22.5%

（4） 小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH＝6.2，溶液顯酸性，說明滴加稀硫酸過量，這樣通過硫酸質量計算出來的NaOH的質量就偏大，燒堿溶液的溶質質量分數(shù)也偏大