Question

16．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈②長頸漏斗．
（2）氫氣是一種無色無味，密度比空氣小，難溶于水的氣體，實驗室通常采用鋅粒與稀硫酸（H₂SO₄）反應生成硫酸鋅與氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑選擇的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），選擇的收集裝置是D或E，選擇此收集裝置的理由是氫氣難溶于水，密度比空氣的密度�。�點燃該氣體前必須要驗純，如果不純，易發(fā)生爆炸，請寫出引起爆炸的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣具有環(huán)保、節(jié)能等優(yōu)點，利用裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率．請從圖2中選取C（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．反應結束，回收二氧化錳的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥
（4）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；點燃該氣體前必須要驗純，如果不純，易發(fā)生爆炸，是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，注射器可以控制反應的速度；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．反應結束，回收二氧化錳的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；點燃該氣體前必須要驗純，如果不純，易發(fā)生爆炸，是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，配平即可；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；B；D或E；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度��；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，注射器可以控制反應的速度；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；反應結束，回收二氧化錳的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥；故答案為：C；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；溶解、過濾、洗滌、干燥；
（4）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．