Question

6．在等質(zhì)量的鋅、鐵中分別滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過(guò)程
• B． M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵
• C． 充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大
• D． N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有一種

Answer 1

分析 分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時(shí)，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過(guò)量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體．

解答 解：A、由方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
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可知等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過(guò)程，故正確；
B、a曲線表示鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過(guò)程，M點(diǎn)表示鐵過(guò)量，硫酸不足，對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，故錯(cuò)誤；
C、由方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
                  56                         2        65                         2
充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增大，故正確；
D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過(guò)程，N點(diǎn)表示稀硫酸過(guò)量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鋅，故錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 此題是圖象分析題，解題的關(guān)鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結(jié)合的信息，屬基礎(chǔ)型常規(guī)考查題．要求同學(xué)們熟練掌握金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)，以便靈活應(yīng)用．