Question

【題目】化學是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學．化學學習過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一種．
（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C．請寫出該化學反應方程式 ．
（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液．則C的化學式是；請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學反應方程式 ．
（3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中． ①若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是（填化學式）．
②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（3）HCl、NaOH、Na2CO3；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】解：（1）A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導正確，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學式為：HCl，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應是氧化鐵和鹽酸的反應，氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（3）A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣．①將它們依次加入同一個燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是：HCl、NaOH、Na2CO3；HCl、NaOH、Na2CO3；②將它們依次加入同一個燒杯中，能產(chǎn)生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．