【題目】下列裝置常用于氣體的實驗室制取,回答下列問題。
(1)用高錳酸鉀通過A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為_______,該裝置需要改進的是_____。
(2)用雙氧水和二氧化錳也能制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。用裝置G收集氧氣,判斷氧氣已集滿的依據(jù)是_______。
(3)實驗室制備二氧化碳氣體的化學(xué)方程式為________,用D制取二氧化碳與B相比具有的優(yōu)點是_________。
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 試管口應(yīng)該放一團棉花 2H2O22H2O+O2↑ 集氣瓶口有大氣泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
【解析】
(1)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管;故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;試管口應(yīng)該放一團棉花;
(2)過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)式是:2H2O22H2O+O2↑;用裝置G收集氧氣,判斷氧氣已集滿的依據(jù)是集氣瓶口有大氣泡冒出。故填:2H2O22H2O+O2↑;集氣瓶口有大氣泡冒出;
(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;用D制取二氧化碳與B相比具有的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,原理為:打開彈簧夾,隔板上的固體與試管中的液體接觸,反應(yīng)可以發(fā)生;關(guān)閉彈簧夾,試管內(nèi)的氣體無法逸出,壓強增大,會將液體壓回長頸漏斗,隔板上的固體與試管中液體分離,反應(yīng)停止。
故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
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【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)在t2℃時,b物質(zhì)的溶解度為_____。
(2)t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫t1℃時,所得溶液為不飽和溶液是_____。
(3)t2℃,等質(zhì)量的水溶解a、b、c三種物質(zhì)形成的飽和溶液的質(zhì)量最大的是_____。
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【題目】分析圖示的四個實驗,根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論,正確的是( 。
A、可燃物燃燒需要溫度達到著火點 | B、CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3 | C、CH4燃燒生成CO2和H2O | D、鐵釘生銹只需與H2O接觸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑的說法中,正確的是( 。
A.CuO 具有氧化性B.C 發(fā)生了還原反應(yīng)
C.反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變D.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變
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【題目】某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,在實驗室制取二氧化碳的研究中,進行了如下實驗:
1 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m克,塊狀 | m克,塊狀 | m克,粉末狀 | m克,粉末狀 |
鹽酸(過量) | w克,稀鹽酸 | w克,濃鹽酸 | w克,稀鹽酸 | w克,濃鹽酸 |
(1)若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)速率的影響,可選擇實驗甲與實驗______(選填實驗編號)進行對照實驗。
(2)若要研究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響,可選擇實驗甲與實驗___________(選填實驗編號)進行對照實驗。
(3)乙和丁相比較,產(chǎn)生氣體的速率較快的是_________,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量__________(填“相等”或“不等”)。
(4)若要選擇丁組藥品制取二氧化碳,為了能得到較平穩(wěn)的氣流,應(yīng)選擇如圖裝置中的______(填“A”或“B”)。由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性,會導(dǎo)致收集到的二氧化碳中含有氯化氫氣體,為了得到干燥、純凈的二氧化碳,可將產(chǎn)生的二氧化碳依次通過下列裝置_________。(溫馨提示:①濃硫酸具有吸水性,可作干燥劑;②二氧化碳不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng),氯化氫可與之反應(yīng),相應(yīng)的化學(xué)方程式:)
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)要建構(gòu)若干基本觀念,以下四類化學(xué)基本觀念中認識正確的是(____)
A元素觀:金剛石和石墨均是由碳元素組成的
B分類觀:從結(jié)構(gòu)上看,和都屬于金屬元素
C變化觀:一氧化碳可轉(zhuǎn)化成二氧化碳,但二氧化碳不可轉(zhuǎn)化成一氧化碳
D微粒觀:水是由____________構(gòu)成的
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【題目】氧氣是一種重要的物質(zhì),下圖是三個與氧氣有關(guān)的實驗。請回答有關(guān)問題:
(1)實驗一的實驗?zāi)康氖?/span>______________________;a管產(chǎn)生的氣體是______________________;
(2)實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________;打開止水夾后,看到的現(xiàn)象是______________________;
(3)有同學(xué)認為實驗三不能對比二氧化錳與氧化鐵對過氧化氫分解的催化效果。如果想要達到此目的,應(yīng)改變實驗方案,改變的方法是______________________;除了催化劑的種類,還能影響過氧化氫分解速率的因素有______________________和______________________等。
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【題目】如圖所示是通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生________,放出大量熱。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止______;紅磷點燃前后,天平始終保持平衡,說明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果______(選填“有”或“沒有”影響)。
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【題目】“暖貼”是我們冬天中常用的一種用品。某化學(xué)興趣小組對暖貼中成分及發(fā)熱原理展開了探究。
(1)“暖貼”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質(zhì),其發(fā)熱原理就是利用鐵生銹時會放熱,其中一種生成物是Fe(OH)3,請寫出化學(xué)方程式:_____________。
(2)檢驗配料中含有鐵粉。用磁鐵吸引黑色粉末,發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引;取少量附著在磁鐵上的粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,通過觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡、_____________,得出配料中含有鐵粉。
(3)檢驗配料中含有活性炭。暖貼中的活性炭是利用它能_____________大量潮濕的空氣,為鐵粉氧化提供條件。小明用圖中所示方法實驗,將暖貼放在燃燒匙中,在酒精燈上加熱,觀察到燒杯內(nèi)壁變渾濁,說明含有活性炭。此方案___________(填可行”或“不可行”),若可行,寫出其理論依據(jù),若不可行,請寫出合適的方法_____________。
(4)探究暖貼中活性炭、食鹽、水等物質(zhì)的作用實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 實驗藥品及用量 | 反應(yīng)時間/min | 溫度上升值/℃ | ||||
鐵粉/g | 活性炭/g | 食鹽/g | 水/g | ||||
對照組 | 2 | 0.4 | 0.2 | 8 | 10 | 60 | |
實驗組 | 1 | 0 | 0.4 | 0.2 | 8 | 10 | 0 |
2 | 2 | 0.4 | 0 | 8 | 10 | 30 | |
3 | 2 | 0.4 | 0.2 | 0 | 10 | 6.5 | |
4 | 2 | a | b | 8 | 10 | 3.7 |
①分析對照組與實驗組第____________組的數(shù)據(jù),能證明食鹽能加快鐵粉的銹蝕速率。
②實驗組第4組數(shù)據(jù)中:a=___________,b=_______________。
(5)(反思與評價)下列說法正確的是________________。
A暖貼在使用前要密封保存
B暖貼使用后剩余物可以回收利用
C利用鐵生銹的原理,鐵粉還可用于食品保鮮
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