Question

有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進(jìn)行過(guò)濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行蒸發(fā)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：
①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是

 

．
②步驟二中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的目的是

 

．
③步驟四中加入了過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)需另加試劑，只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因?yàn)?div id="iec7loi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,酸的物理性質(zhì)及用途,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：①掌握過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流；
②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂，可以據(jù)此解答；
③鹽酸具有揮發(fā)性，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：
①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流；
②步驟二中加入氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；
③鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過(guò)量的鹽酸從而得到較純凈的氯化鈉．
故答案為：
①引流；②除盡MgCl₂；③因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面考察，注意儀器、藥品的使用．