Question

15．某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請計(jì)算：
（1）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
（2）該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算整瓶補(bǔ)鈣劑能提供鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44
       x             2.2g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
    x=5g
（2）補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g×\frac{40}{100}}{10g}$×100%=20%．
故答案為：（1）5g；
（2）20%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．