Question

2．溶液和濁液在化學研究和實際生活中有重要作用．
（1）如圖是Ca（OH）₂溶解度曲線圖，從圖中分析，在30℃時，100g水中最多能溶解0.15g Ca（OH）₂固體．30℃時，往裝有Ca（OH）₂飽和溶液的燒杯中加入少量Ca（OH）₂固體，然后升溫至40℃，所加入的Ca（OH）₂固體不溶解（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）生活中常用石灰漿涂刷墻壁，一段時間后，墻壁表面變白變硬，請用化學方程式說明其原理：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）生理鹽水的溶劑是水．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）如圖是Ca（OH）₂溶解度曲線圖，從圖中分析，在30℃時，100g水中最多能溶解0.15g Ca（OH）₂固體．30℃時，往裝有Ca（OH）₂飽和溶液的燒杯中加入少量Ca（OH）₂固體，然后升溫至40℃，所加入的Ca（OH）₂固體不溶解；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）生理鹽水的溶劑是水．
故答案為：（1）0.15g，不溶解；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）水．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．