Question

10．將某種有機物A放在裝有氧氣的密閉容器中燃燒，恰好完成反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	16	m	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	0	44	36

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 表中m值為64
• B． 有機物A中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：4
• C． 有機物A中碳、氫、氧三種元素組成
• D． 有機物A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求得m值；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變求出有機物中碳、氫元素的質(zhì)量，從而計算出原子個數(shù)比；
C、根據(jù)生成物中碳、氫元素的質(zhì)量和與反應(yīng)前A的質(zhì)量比較得出結(jié)論；
D、根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量求出有機物中碳元素的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故16+m+0+0=0+0+44+36，求得m=64，故說法正確；
B、有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量為：44g×$\frac{12}{44}$=12g；有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：36g×$\frac{2}{18}$=4g，因此有機物A中碳、氫元素的原子個數(shù)比為$\frac{12g}{12}：\frac{4g}{1}$：=1：4，故說法正確；
C、由B分析可知，生成物中碳、氫元素的質(zhì)量和是12g+4g=16g，和反應(yīng)前A的質(zhì)量相等，因此有機物A由碳、氫兩種元素組成，故說法錯誤；
D、由B分析可知，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質(zhì)量為：12g+4g=16g，因此有機物A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{16g}$×100%=75%，故說法正確；
故選：C．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化合物的質(zhì)量就是組成化合物的各元素的質(zhì)量和．