Question

20．有資料顯示，工業(yè)上可用粗鹽水制取純堿．某實驗小組利用粗鹽水（含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣）按如下流程制取純堿．請回答下列問題：

（1）方案中的過量試劑a若為氫氧化鈉，其目的是除去粗鹽中的MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作I的名稱是過濾；溶液B濃縮成飽和溶液后通入的氣體c、d分別是氨氣和二氧化碳，通入氣體時發(fā)生了如下反應(yīng)：NaCl+NH₃+CO₂+M=NH₄Cl+NaHCO₃↓，M的化學(xué)式為H₂O．
（3）加熱沉淀Z時，除生產(chǎn)純堿外，還生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)分析回答；
（2）根據(jù)過濾的原理和質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成的兩種氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）方案中的過量試劑a若為氫氧化鈉，能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以其目的是除去粗鹽中的MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）操作I能將液固分開，名稱是過濾；溶液B濃縮成飽和溶液后通入的氣體c、d分別是氨氣和二氧化碳，通入氣體時發(fā)生了如下反應(yīng)：NaCl+NH₃+CO₂+M=NH₄Cl+NaHCO₃↓，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前有Na、Cl、N、H、C、O的原子個數(shù)分別是：1、1、1、3、1、2，反應(yīng)后Na、Cl、N、H、C、O的原子個數(shù)分別是：1、1、1、5、1、3，則M中有兩個氫原子和一個氧原子，化學(xué)式為：H₂O．
（3）由題意可知沉淀Z是碳酸氫鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，加熱碳酸氫鈉時，除生產(chǎn)純堿外，還生成兩種氧化物分別是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答為：（1）MgCl₂，lMgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（2）過濾，H₂O；（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結(jié)合題意細(xì)致分析解答．