Question

1．現(xiàn)有以下裝置、儀器和藥品．根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗、②集氣瓶
（2）圖A的實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正錯(cuò)誤①試管口應(yīng)該略向下傾斜；②試管口應(yīng)該放一團(tuán)棉花．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如果他想得到較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是E（填字母）．
（3）若用G裝置收集氧氣，采用排水法收集，則氣體應(yīng)該從b（填“a”或“b”）處導(dǎo)管進(jìn)入．
（4）若用裝置C和D組合代替裝置B來用雙氧水制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的速率．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思：在加熱KClO₃制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你以為最可能的原因是沒有加催化劑二氧化錳；．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析回答；
（2）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項(xiàng)、發(fā)生的反應(yīng)、收集方法分析回答有關(guān)的問題；
（3）根據(jù)氧氣的密度比水的密度大分析進(jìn)氣口；
（4）根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析制取氧氣的藥品、發(fā)生的反應(yīng)及優(yōu)點(diǎn)等；
（5）根據(jù)用氯酸鉀制氧氣時(shí)不加二氧化錳產(chǎn)生氧氣的速度很慢分析回答可能的原因．

解答 解：（1）由圖示可知，圖示儀器的名稱分別是①是長(zhǎng)頸漏斗，②是集氣瓶；
（2）圖A的實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置有兩處錯(cuò)誤，一是試管口向上傾斜，試管口未加一團(tuán)棉花，生成的冷凝水倒流引起試管的炸裂，二是試管口未放一團(tuán)棉花，高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，改錯(cuò)誤是：試管口應(yīng)該略向下傾斜，試管口應(yīng)該放一團(tuán)棉花；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，應(yīng)選擇的收集裝置是E；
（3）若用G裝置收集氧氣，采取排水法收集，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人�小，則氣體應(yīng)該從短管b進(jìn)入；
（4）若用裝置C和D組合代替裝置B，可用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，通過控制加入過氧化氫的速度控制反應(yīng)的速率，所以其優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的速率．過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）在加熱KClO₃制O₂的過程中沒有加催化劑二氧化錳，產(chǎn)生O₂的速度很慢．
故答為：（1）①長(zhǎng)頸漏斗，②集氣瓶；
（2）試管口應(yīng)該略向下傾斜，試管口應(yīng)該放一團(tuán)棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；E；
（3）b；
（4）可以控制反應(yīng)的速率；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）沒有加催化劑二氧化錳．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．