Question

高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量是多少克？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氧化鈣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為22g-13.8g=8.2g．
這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.2g÷1.977g/L≈4.15L．
（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
           56  44 
           x  8.2g

56

44

=

x

8.2g

     x≈10.4g．
石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為22g-（10.4g+8.2g）=3.4g．
其產(chǎn)品的純度是

10.4g

10.4g+3.4g

×100%≈75.4%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.15L；
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量是10.4g，其產(chǎn)品的純度是75.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．