Question

用合理的方程式表示除去括號(hào)中雜質(zhì)的過程：                       

①HCl（H₂SO₄）　　②FeCl₃（HCl）　　                            

③KNO₃（CuSO₄）　　④Ag（Cu）　　．                             

Answer 1

【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．                                                    

【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．       

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．                                         

【解答】解：①要除去HCl溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄溶液與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．                                         

②要除去FeCl₃溶液中的HCl，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用HCl與過量的氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．           

③要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．                              

④Cu能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．                     

故答案為：①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；③Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；④Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．                                           

【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．