Question

6．晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.1L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98g/L）．（可能用到的相對原子質(zhì)量：C   12  K：39Cl：35.5O：16
Ca：40）試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（精確到0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)體積求算質(zhì)量時，利用m=ρV計(jì)算．
（2）求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，求算碳酸鈣的質(zhì)量需要根據(jù)反應(yīng)方程式和二氧化碳的質(zhì)量求算

解答 解：
（1）氣體的質(zhì)量求算，根據(jù)密度和體積時，是根據(jù)公式m=ρV計(jì)算，由于生成二氧化碳?xì)怏w1.1L而該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98g/L，可得二氧化碳的質(zhì)量為1.98g/L×1.1L≈2.2g
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.0g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.0g}{6.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2g；
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，首先要確定發(fā)生的反應(yīng)的方程式，其次選擇可以用來計(jì)算的數(shù)據(jù)，即確定數(shù)據(jù)的有效性，最后解答要注意過程的完整性．