Question

11．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氧氣，已知試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表．制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液50.0g．請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）反應(yīng)中生成氧氣9.6g．
（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）固體總質(zhì)量減少至不再改變，是因?yàn)槁人徕浭軣岱纸馑�致，所以固體的最終質(zhì)量變化也就是生成的氧氣的質(zhì)量．
（2）題目要求計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而溶液的質(zhì)量是已知，所以需要求算氯化鉀的質(zhì)量，求算氯化鉀的質(zhì)量需要根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g
（2）設(shè)生成9.6g氧氣的同時(shí)，生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149    96
                      x        9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
則所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.9g}{50.0g}$×100%=29.8%
答：（1）反應(yīng)中生成氧氣9.6g．
（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，首先要確定發(fā)生的反應(yīng)的方程式，其次選擇可以用來計(jì)算的數(shù)據(jù)，即確定數(shù)據(jù)的有效性，最后解答要注意過程的完整性．