Question

17．為了測(cè)定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g大理石樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50g，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的反應(yīng)剩余物為56.7g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 固體和液體混合后質(zhì)量減少，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸出所致，即減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳求算碳酸鈣，進(jìn)而求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-56.7g=3.3g
設(shè)生成3.3g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量3.3g；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí)首先要確定計(jì)算所需要的數(shù)據(jù)，即數(shù)據(jù)的有效性，然后結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，過(guò)程要注意格式的完整性．