Question

11．我們的日常生活離不開金屬，目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金，請(qǐng)回答下列問題：
（1）鑄造硬幣的合金不需考慮的是D
A．耐磨性　　　　B．抗腐蝕性　　　　C．色澤　　　D．導(dǎo)電性     E．價(jià)格
（2）硬幣涉及到的金屬有Al、Ni（鎳）、Zn、Cu、Fe，Ni能發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑　　
　Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄，以上5種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu．
（3）Ni與AgNO₃溶液能（填“能”與“不能”）反應(yīng)．
（4）工業(yè)上用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鑄造金幣的物質(zhì)的性質(zhì)考慮；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析解答；
（4）根據(jù)用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，利用的是一氧化碳的還原性，寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）鑄造硬幣的合金需要具備耐磨性、抗腐蝕性好、具有一定的金屬光澤，價(jià)格不易過于貴重，不需要考慮其導(dǎo)電性；
（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明鎳在氫的前面，F(xiàn)e+NiSO₄═Ni+FeSO₄，說明鐵在鎳的前面，故金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）鎳在銅的前面，銅在銀的前面，故鎳的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，能與硝酸銀溶液反應(yīng)；
（4）用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，利用的是一氧化碳的還原性，反應(yīng)的方程式是：CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．
故答案為：
（1）D；        
（2）Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；      
（3）能；
（4）CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．要熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其意義．