Question

16．現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生
• B． 生成MgCl₂的質(zhì)量為9.5g
• C． 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
• D． 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl₂

Answer 1

分析 根據(jù)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，根據(jù)氯化氫與各物質(zhì)的關(guān)系式分析．

解答 解：A、MgO中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{24}{40}$×100%=60%，說明固體混合物含有鎂，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，正確；
B、現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物3g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所以鎂元素的質(zhì)量為3g×80%=2.4g，根據(jù)方程式，鎂元素全部轉(zhuǎn)化為MgCl₂，生成MgCl₂的質(zhì)量為$\frac{2.4g}{\frac{24}{24+71}}$=9.5g，正確；
C、根據(jù)方程式，可知氯化氫與氯化鎂的關(guān)系式為2HCl～MgCl₂；設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
  2HCl～MgCl₂；
   73    95
100g×x  9.5g
解得：x=7.3%，故錯誤；
D、鎂與鹽酸反應(yīng)氯化鎂和氫氣，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)氯化鎂和水，所以恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl₂，故正確．
故選：C．

點評 本題主要考查混合金屬的有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，注意關(guān)系式的使用，難度較大．