Question

8．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：

（1）由圖一可知，50℃時氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”）＜硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對含有少量氯化鈉的硝酸鉀固體進行提純，可以使用的提純方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）20℃時，將20g氯化鈉溶于50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%（保留一位小數(shù)）；
（4）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而逐漸減小，所以有固體析出．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（3）據(jù)該溫度下溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；
（4）據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱和氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小分析解答．

解答 解：（1）由圖一可知，50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以欲對含有少量氯化鈉的硝酸鉀固體進行提純，可以使用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的提純方法；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉溶于50g水中，最，多溶解18g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{18g}{68g}$×100%≈26.5%；
（4）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，試管中石灰水會變渾濁；
結合圖二分析其原因是：向水中加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此石灰水變渾濁；
故答案為：（1）＜；
（2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）26.5%；
（4）石灰水變渾濁；氫氧化鈉固體溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而逐漸減小，所以有固體析出．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，能較好考查學生分析、解決問題的能力．