Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：按表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與二氧化錳的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)均以生成50mL氣體為準(zhǔn)（見圖甲）：

編號(hào)	氯酸鉀質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	2.0	∕
2	2.0	氧化銅 0.5
3	2.0	二氧化錳 0.5

回答下列問題：
（1）表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指 ．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式 ．
（3）為了實(shí)驗(yàn)結(jié)論嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確．還需要控制的變量有 ．
（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號(hào)）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)
d．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
（5）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為 ．
（6）如果要進(jìn)一步探究氧化銅在反應(yīng)中是否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明，加入氧化銅后產(chǎn)生氧氣的速率比未加入時(shí)快得多	氧化銅能加快氯酸鉀的分解

Answer 1

【答案】
（1）時(shí)間
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）氧化銅的有無(wú)
（4）ad
（5）20.80mL
（6）將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量；CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變；將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解；CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變
【解析】（1）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，對(duì)比實(shí)驗(yàn)一定要控制變量，此實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制氯酸鉀質(zhì)量、氣體的體積、氧化銅與二氧化錳的質(zhì)量相等，可變的量是生成等體積（50mL）氣體所需用的時(shí)間．所以答案是：時(shí)間．（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解能生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．（3）實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以實(shí)驗(yàn)的變量是氧化銅的有無(wú)；所以答案是：氧化銅的有無(wú)；（4）讀數(shù)時(shí)，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差；故選ad．（5）因?yàn)锳與B刻度間相差1mL，刻度A的讀數(shù)為20，氣體從導(dǎo)管出來(lái)進(jìn)到量氣管中是從A逐漸到B，所以此時(shí)氣體的讀數(shù)為20.80mL．（6）因?yàn)榇呋瘎┑奶攸c(diǎn)是：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，所以還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	設(shè)計(jì)目的
1	實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加時(shí)快得多	CuO能加快KClO3的分解
2	將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量	CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3	將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解	CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變