Question

6．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)金屬后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中“→”表示生成相對應(yīng)的物質(zhì)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)X應(yīng)具有的性質(zhì)是還原性．
（2）A不屬于氧化物，則物質(zhì)Z具備的條件是金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬單質(zhì)或金屬不是鉀、鈣、鈉．（答一點(diǎn)就可以）
（3）物質(zhì)Y所屬的物質(zhì)類別是酸．
（4）鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）寫一個(gè)滿足反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬氧化物需要用還原劑將金屬鐵還原出來進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）金屬氧化物需要用還原劑將金屬鐵還原出來，所以物質(zhì)X應(yīng)具有的性質(zhì)是還原性；
（2）A不屬于氧化物，物質(zhì)Z具備的條件是：金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬單質(zhì)或金屬不是鉀、鈣、鈉；
（3）金屬和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和氫氣，所以物質(zhì)Y所屬的物質(zhì)類別是酸；
（4）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）還原性；
（2）金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬單質(zhì)或金屬不是鉀、鈣、鈉；
（3）酸；
（4）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．