Question

【題目】以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

（猜想與假設(shè)）猜想1：不相等； 猜想2：相等。

（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗方案(反應(yīng)后略)
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面 ______，溶液____，天平指針___偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論	猜想1正確。有關(guān)反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑	猜想2正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在___容器中進行。

（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下兩種改進，

你認(rèn)為最佳裝置是______(填序號)，理由是__________。

（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：___的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由______種元素組成。

Answer 1

【答案】覆蓋一層紅色物質(zhì) 逐漸變成淺綠色 沒有（或“不”） Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 密閉 A A中氣球收集產(chǎn)生的氣體，使質(zhì)量守恒（或B中產(chǎn)生氣體可能導(dǎo)致氣壓過大而沖塞等合理表達(dá)的答案） 4

【解析】

實驗探究：由于鐵的活潑性大于銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色， 反應(yīng)沒有氣體生成，空氣中的物質(zhì)也沒有參與，反應(yīng)前后質(zhì)量一樣，天平仍然平衡，所以指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu。

反思評價：有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進行，否則氣體會影響實驗結(jié)果。

優(yōu)化裝置：最佳裝置是A，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，反應(yīng)后天平能平衡，B中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出。

得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

解釋應(yīng)用：因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素。