Question

【題目】利用下圖所示實驗裝置(氣密性良好)，驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。

已知：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4為白色固體。

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	打開K1，關閉K2，緩慢拉注射器A活塞	甲中液面上方無明顯現(xiàn)象
②	打開K2，關閉K1，緩慢拉注射器B活塞	丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙

（1）丙中發(fā)生化合反應，生成大量白煙（NH4Cl）的化學方程式為________。

（2）該實驗能夠得出的結(jié)論是________。

（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是__________。

Answer 1

【答案】NH3 + HCl = NH4Cl 濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙

【解析】

（1）打開K2，關閉K1，緩慢拉注射器B活塞，把乙中的氣體分子拉入到丙中，丙中氨氣和氯化氫化合生成白色固體氯化銨，故生成大量白煙（NH4Cl）的化學方程式為：NH3 + HCl = NH4Cl；故填：NH3 + HCl = NH4Cl

（2）該實驗是要驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性，而通過步驟①，甲中液面上方無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸沒有揮發(fā)到氣體中，故沒有在液面上反應，可以證明濃硫酸沒有揮發(fā)性，而通過步驟②，丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙說明鹽酸分子揮發(fā)到空氣中了，在空氣中遇到氨氣分子，結(jié)合生成了大量的白煙。通過這兩個實驗步驟證明：濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；故填：濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性

（3）甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的微觀原因是：氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙。故填：氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運動到液面上方并與氨分子接觸反應生成氯化銨，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙