Question

【題目】有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）原固體中一定沒有_____；

（2）原固體中一定有_____；

（3）生成氣體的化學(xué)方程式_____；

（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)_____；

（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是_____。

A　除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀A

B　無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸

C　鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d。

Answer 1

【答案】硫酸銅 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C

【解析】

硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉。

（1）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；

（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因?yàn)?/span>Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì) NaCl、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項(xiàng)錯誤；

B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)錯誤；

C．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會由紅色變成無色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。

故選C。