2.取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.
(1)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為8g;
(2)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

分析 (1)根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,到加入氫氧化鈉12g,沉淀開(kāi)始不變進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.

解答 解:(1)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,到加入氫氧化鈉12g,沉淀開(kāi)始不變,所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量:12g-4g=8g;
(2)設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x,
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
 135    80    
  x   8g×20% 
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{8g×20%}$
x=2.7g
所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{2.7g}{27g}$×100%=10%.
故答案為:(1)8;       
(2)10%.

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),學(xué)會(huì)分析圖象,判斷產(chǎn)物,屬于一道溶液綜合性的題目,本題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象融合的題目,是綜合性的題型,要求比較高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液(如圖甲所示),為確認(rèn)其中的溶質(zhì),他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種.
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如表:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常溫下的溶解度/g3610921.59.6
常溫下某稀溶液的pH713119
【探究過(guò)程】如圖乙所示,在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是石蕊試液變成藍(lán)色;在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉.
【探究結(jié)論】你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的碳酸鈉,你的判斷依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%,而碳酸鈉溶液可以.
【探究反思】若上述探究結(jié)論是正確的,操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是CO2(寫(xiě)化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是將氣體通入石灰水,石灰水變渾濁.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.將等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液和稀鹽酸混合充分反應(yīng)后,下列各物質(zhì)不能與混合后的溶液反應(yīng)的是( 。
A.CO2B.MgC.AgNO3D.Cu(OH)2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中
C.物質(zhì)在水中的溶解過(guò)程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過(guò)程
D.化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過(guò)程

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),相應(yīng)的操作方法不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))操作方法
AN2 (O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
BCu (Fe)加入足量稀硫酸,過(guò)濾、洗滌
CNa2CO3(NH4HCO3 )加熱至質(zhì)量不再減少
DNaCl ( KNO3 )溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
B.由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)
C.同一種元素的原子和離子質(zhì)量相差不大
D.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.t1時(shí),甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入l00g水中,充分溶解,得到的溶液質(zhì)量都是115g
B.t1時(shí),甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)一定小于15%
C.t2℃時(shí),將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃,甲析出的固體質(zhì)量一定大于乙
D.t2℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),某化學(xué)興趣小組認(rèn)真觀察、詳實(shí)記錄,進(jìn)行了一些探究活動(dòng).請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)小明同學(xué)利用“pH計(jì)”測(cè)定并繪制了溶液的酸堿度變化曲線,如圖所示.
①根據(jù)圖示可知:小明的實(shí)驗(yàn)是用膠頭滴管逐滴將稀鹽酸(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中至過(guò)量.
②在加入溶液的質(zhì)量至15g時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、HCl.
(2)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行幾秒鐘之后,細(xì)心的小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡冒出.經(jīng)過(guò)小組討論,他們一致認(rèn)為NaOH溶液在空氣中變質(zhì)了,依據(jù)是稀鹽酸與NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,只能與NaOH變質(zhì)后生成的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡.
為此,他們又設(shè)計(jì)了一個(gè)檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)重復(fù)驗(yàn)證:取一定量溶液樣品,滴加適量酚酞溶液,若溶液仍為無(wú)色,則證明NaOH溶液變質(zhì)了.你是否同意這個(gè)方案?簡(jiǎn)述理由NaOH和NaOH變質(zhì)后生成的溶液都顯堿性,都能使無(wú)色酚酞試液變紅色,而不能無(wú)色.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列變化中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用金剛石切割玻璃B.可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水
C.把石蠟加熱熔化D.用水溶解氯化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案