Question

某同學(xué)把3g碳放在氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量（g）	6	13	8
生成CO2的質(zhì)量（g ）	8.25	11	11

回答下列問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

 

次恰好完全反應(yīng)．
（2）第

 

次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余．剩余

 

g．
（3）第

 

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)中碳和氧氣的質(zhì)量比（或質(zhì)量守恒定律）判斷那一次反應(yīng)恰好完成，并依據(jù)該方程式可計算不完全反應(yīng)時過量物質(zhì)的剩余質(zhì)量，由于化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，故可判斷那些組合符合質(zhì)量守恒定律；

解答：解：碳與氧氣反應(yīng)的方程式為C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂可知該反應(yīng)中碳與氧氣及二氧化碳的質(zhì)量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第三次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩余；剩余碳的質(zhì)量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第二次反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量是11g，所以反應(yīng)的氧氣量是8g，則剩余氧氣質(zhì)量=13g-8g=5g；
故答案為：（1）三；（2）一；0.75；（3）二；5；

點(diǎn)評：所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．