Question

【題目】向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結論正確的是（ ）

A. 濾出的固體中一定含有Ag B. 濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C. 濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D. 濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

Answer 1

【答案】A

【解析】向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發(fā)生的化學反應依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中一定不含鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3；A、鋅與銀的金屬活動性差異大，先反應，故濾出的固體中一定含有Ag，正確；B、有可能鋅將銀置換完畢就反應完了，故濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物，錯誤；C、有可能鋅的質量不足，與硝酸銀未反應完就消耗完了，故濾液中有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；也有可能鋅與AgNO3、Cu（NO3）2恰好反應后沒有了，則濾液中有Zn（NO3）2，無，Cu（NO3）2，錯誤；D、有可能鋅未將銀與銅全部置換出來，錯誤；故選A。