Question

2．下列是探究堿的相關性質而進行的學生實驗，請你也一起參與探究．
實驗1：通過一玻璃管向盛氫氧化鈉溶液的試管中吹氣
實驗2：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸
實驗3：向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液．
實驗4：向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入足量的稀鹽酸
（1）上述實驗涉及的反應不屬于基本反應類型的反應方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；不屬于堿的相似化學性質的反應方程式是，你判斷的依據(jù)是反應未消耗OH^-．
（2）實驗4中最后一步出現(xiàn)的現(xiàn)象是；據(jù)實驗現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質有微溶于水，能使酚酞變紅，能與酸反應．
（3）實驗1和實驗2均無明顯現(xiàn)象，為證明確實發(fā)生了化學反應應補做的實驗分別是：
實驗1．向反應后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；
實驗2．二者的實驗原理不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）為探究實驗2反應后溶液中的溶質，應加入的一種試劑是，不能用氯化鋇溶液的原因是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（用化學反應方程式表示）．
（5）實驗后同學們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定不含有的物質是Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳和氫氧化鈣的反應不屬于基本反應類型；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀是堿和鹽的反應，此反應未消耗OH^-，據(jù)此分析；
（2）向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，屬于微溶于水的物質，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)碳酸鹽的性質進行分析．
（4）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，據(jù)此分析；
（5）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色進行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣的反應不屬于基本反應類型，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀是堿和鹽的反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH，此反應未消耗OH^-，不屬于堿的相似化學性質，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH；反應未消耗OH^-；
（2）向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，屬于微溶于水的物質，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈣電離出陰離子全部是氫氧根離子，溶液呈堿性，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
故答案為：紅色褪去，渾濁液體變澄清；微溶于水；能使酚酞變紅，能與酸反應．
（3）向反應后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等），若出現(xiàn)氣泡（或有白色沉淀生成），說明發(fā)生了反應；滴加稀硫酸前，先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞，使溶液顯紅色，滴加稀硫酸后，紅色退去，說明發(fā)生了反應，兩者反應原理不相同．
故填：向反應后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；滴加稀硫酸前，先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞；不相同．
（4）為探究實驗2反應后溶液中的溶質，應加入的一種試劑是石蕊試液，不能用氯化鋇溶液的原因是硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．故填：石蕊試液；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（5）實驗后同學們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定不含有顯堿性的物質，故填：Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

點評 本題考查了物質性質的實驗檢驗方法，實驗設計過程分析，反應產(chǎn)物和反應特征的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．