Question

2．下列是探究堿的相關(guān)性質(zhì)而進(jìn)行的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，請你也一起參與探究．
實(shí)驗(yàn)1：通過一玻璃管向盛氫氧化鈉溶液的試管中吹氣
實(shí)驗(yàn)2：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸
實(shí)驗(yàn)3：向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液．
實(shí)驗(yàn)4：向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入足量的稀鹽酸
（1）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；不屬于堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式是，你判斷的依據(jù)是反應(yīng)未消耗OH^-．
（2）實(shí)驗(yàn)4中最后一步出現(xiàn)的現(xiàn)象是；據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知?dú)溲趸�鈣具有的性質(zhì)有微溶于水，能使酚酞變紅，能與酸反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2均無明顯現(xiàn)象，為證明確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)分別是：
實(shí)驗(yàn)1．向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；
實(shí)驗(yàn)2．二者的實(shí)驗(yàn)原理不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）為探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，應(yīng)加入的一種試劑是，不能用氯化鋇溶液的原因是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定不含有的物質(zhì)是Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀是堿和鹽的反應(yīng)，此反應(yīng)未消耗OH^-，據(jù)此分析；
（2）向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，屬于微溶于水的物質(zhì)，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析．
（4）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，據(jù)此分析；
（5）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀是堿和鹽的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH，此反應(yīng)未消耗OH^-，不屬于堿的相似化學(xué)性質(zhì)，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaOH；反應(yīng)未消耗OH^-；
（2）向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，說明氫氧化鈣溶解度不大，屬于微溶于水的物質(zhì)，再向其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈣電離出陰離子全部是氫氧根離子，溶液呈堿性，繼續(xù)向試管中加入過量的稀鹽酸，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
故答案為：紅色褪去，渾濁液體變澄清；微溶于水；能使酚酞變紅，能與酸反應(yīng)．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等），若出現(xiàn)氣泡（或有白色沉淀生成），說明發(fā)生了反應(yīng)；滴加稀硫酸前，先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞，使溶液顯紅色，滴加稀硫酸后，紅色退去，說明發(fā)生了反應(yīng)，兩者反應(yīng)原理不相同．
故填：向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸（或CaCl₂、BaCl₂溶液等）；滴加稀硫酸前，先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞；不相同．
（4）為探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，應(yīng)加入的一種試劑是石蕊試液，不能用氯化鋇溶液的原因是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．故填：石蕊試液；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定不含有顯堿性的物質(zhì)，故填：Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程分析，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．