【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示.請計算:
(1)完全反應(yīng)時,生成氧氣的質(zhì)量為克.
(2)完全反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)完全反應(yīng)后,把剩余固體倒入l00g蒸餾水中,充分溶解,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留0.1%).

【答案】
(1)9.6
(2)KCl和MnO2
(3)解:設(shè)生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3

2KCl+

3O2

149

96

x

9.6g

=

x=14.9g

充分溶解,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈13.0%

答:完全反應(yīng)后,把剩余固體倒入l00g蒸餾水中,充分溶解,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.0%


【解析】解:由質(zhì)量守恒定律可得,生成的氧氣的質(zhì)量為32.5g﹣22.9g=9.6g

由于是完全反應(yīng),所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳,對應(yīng)的化學(xué)式為:KCl和MnO2(填化學(xué)式).

設(shè)生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3

2KCl+

3O2

149

96

x

9.6g

=

x=14.9g

充分溶解,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈13.0%

答:(1)完全反應(yīng)時,生成氧氣的質(zhì)量為 9.6克.(2)完全反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)是 KCl和MnO2.(3)完全反應(yīng)后,把剩余固體倒入100g蒸餾水中,充分溶解,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.0%.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

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過濾

B

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將燃著的木條分別伸入氣體中

C

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混入氧氣,點燃

D

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