Question

【題目】小華同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成其他的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

，

x=10g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；

（3）85.6g
【解析】解：（1）由第1、2、3、4次反應(yīng)可知，每次生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g，因此m=3.3， 故填：3.3．（3）因為第四次恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)完全后最終溶液的質(zhì)量為：10g+80g﹣4.4g=85.6g，故填：85.6g．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．