Question

15．①純凈的氮氣是無色、無味氣體；②在放電條件下，N₂跟O₂能直接化合生成無色的NO氣體；③NO氣體不溶于水，在常溫下易跟空氣中的O₂化合，生成紅棕色NO₂氣體；④NO₂氣體有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO₃和NO；⑤生成的HNO₃隨雨水淋灑在大地上，同土壤中的礦物相作用，形成可溶性硝酸鹽，可為植物提供必需的氮肥
試填寫下列空白：
（1）如果將空氣中的氮氣完全分離出去，則剩余氣體的體積最接近（　�。�
A.78%  B.20%  C.22%  D．無法確定
（2）屬于二氧化氮的化學性質(zhì)的是④（填序號），寫出NO₂跟水作用的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）如圖將一支充滿NO₂紅棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已加入數(shù)滴紫色石蕊試液）．試分別描述實驗現(xiàn)象（要求寫出二點）①紅棕色氣體消失；②石蕊試液變紅（液體進入試管，形成一段水柱等）；
（4）一株植物缺氮時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是（　　）
A．植株葉色暗綠帶紅  B．生長矮小，葉色發(fā)黃   C．只開花不結(jié)果  D．植株長得矮小，葉片上帶許多暗斑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)空氣的成分分析回答；
（2）根據(jù)是否經(jīng)過化學變化來表現(xiàn)分析屬于二氧化氮化學性質(zhì)，根據(jù)NO₂跟水的作用，寫出反應的化學方程式；
（3）二氧化氮和水生成硝酸，硝酸能使紫色石蕊變紅；根據(jù)化學方程式前后氣體的體積變化可知試管內(nèi)部壓強變化，由壓強變化可以推測液面變化情況；根據(jù)兩種氣體的顏色不同，我們可以推測試管內(nèi)顏色變化情況等．
（4）根據(jù)氮肥的作用分析判斷；

解答 解：（1）由于空氣中氮氣約占78%，剩余的氣體約占22%；
（2）NO₂氣體有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO₃和NO，屬于二氧化氮的化學性質(zhì)，反應的方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸能使石蕊變紅，一氧化氮是無色的氣體，由方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反應后氣體的體積減少，試管內(nèi)氣體的壓強減小，故試管內(nèi)會形成一段水柱；（4）一株植物缺氮時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是生長矮小，葉色發(fā)黃．
故答案為：
（1）C；（2）④，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；（3）紅棕色氣體消失，石蕊試液變紅，液體進入試管，形成一段水柱，試管中存在少量無色氣體．（4）B．

點評 本題中難度較大的問題是如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷實驗現(xiàn)象的問題，可以依據(jù)二氧化氮的性質(zhì)以及生成物的性質(zhì)進行．