Question

6．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開(kāi)了如下探究活動(dòng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明情況②（填序號(hào)）是不可能的．
（4）為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)步驟】取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】產(chǎn)生白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】情況①正確
小紅選擇了另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)CO₂（填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論．

Answer 1

分析 運(yùn)用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH這個(gè)反應(yīng)解答此題相關(guān)問(wèn)題，反應(yīng)后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應(yīng)則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉．小新取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不含碳酸鈉故②不對(duì)．根據(jù)圖表中若結(jié)論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗(yàn)證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳．

解答 解（1）“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是一定存在的，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)情況，可以判斷碳酸鈉和氫氧化鈣兩種物質(zhì)中只能存在其中的一種或是沒(méi)有，故可以得出以下三種情況：①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉（或NaOH）．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不含碳酸鈉，說(shuō)明情況②是不可能的．
為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方式：根據(jù)圖表中的結(jié)論情況①正確，只要證明含有氫氧化鈣即可，驗(yàn)證氫氧化鈣選用碳酸鈉或二氧化碳，故取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液（或通入CO₂）；產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明該固體中含有氫氧化鈣．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氫氧化鈉；
（3）②；取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液；產(chǎn)生白色沉淀；CO₂．

點(diǎn)評(píng) 典型的實(shí)驗(yàn)探究中的實(shí)驗(yàn)分析題，只有熟練掌握所學(xué)知識(shí)才能明白實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，才能順利得出正確答案．