操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取少量樣品于試管中 向其中滴入適量的稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | 猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
分析 【討論】根據(jù)標(biāo)簽中可見(jiàn)部分的提示信息,利用對(duì)各類物質(zhì)的組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí),猜想該藥品的物質(zhì)類別;
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)分析小明同學(xué)測(cè)定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷,指出評(píng)價(jià)正確的一項(xiàng);
(2)根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)及變化規(guī)律,選取圖示的藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥品.
(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w.
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】對(duì)于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時(shí),將碳酸根離子生成沉淀,過(guò)濾去掉,常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液.
解答 解:【討論】根據(jù)破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分表示,該物質(zhì)中含有金屬鈉元素,因?yàn)樗嶂械年?yáng)離子是氫離子,因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸,;
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)在測(cè)定酸堿度時(shí)用濕潤(rùn)的試紙的操作方法不正確,如果將試紙潤(rùn)濕,則相當(dāng)于向所測(cè)溶液中加入了水,從而會(huì)使所測(cè)得堿溶液的酸堿度偏小,但根據(jù)酸堿度為10判斷溶液為堿性的結(jié)論還是沒(méi)有錯(cuò)誤的;故B正確;
(2)利用碳酸鈉可與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即可.
(3)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒(méi)有拿錯(cuò)藥品,那就是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了.
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】對(duì)于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時(shí),將碳酸根離子生成沉淀,過(guò)濾去掉,常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液.取該氫氧化鈉溶液于試管中,加入適量的氫氧化鈣溶液,至溶液中不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾,得到純凈的氫氧化鈉溶液.
故答案為:【討論】酸;
【猜想】③NaCl 溶液(或Na2SO4溶液,其他答案合理均可)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】(1)B
(2)
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取少量樣品于試管中 ,向其中滴入適量的稀鹽酸(或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液) | 有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀生成) | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (或Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+ CaCO3↓、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
點(diǎn)評(píng) 本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題,相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題,在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手,但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多,要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
所選試劑 | 判別方法 | |
方法一 | 鋅 | 取少量樣品分別與鋅反應(yīng),有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸,沒(méi)有的是氯化鈉溶液. |
方法二 | ||
方法三 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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