Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

硫酸（500mL） 品名：硫酸          化學(xué)式： 密度：    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

 

 

（1）的相對分子質(zhì)量是          。

（2）分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為          。

（3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為         g。

（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？

（5）某同學(xué)用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)所用的稀硫酸和生成氫氣的關(guān)系如右圖。

計算：

①至少需要多少g的鋅粒？

②完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（保留一位小數(shù)點(diǎn)）

 

Answer 1

【答案】

（1）98 （1分）  （2）2:1:4 （1分）  （3）920（1分）   （4）400g   （5） 32.2g；28.6%

【解析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量的和來計算硫酸的相對分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可

（2）由反應(yīng)的曲線圖可得知，鋅稀硫酸完全反應(yīng)生產(chǎn)的氫氣；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量．ZnSO₄質(zhì)量。

（3）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．

（4）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式進(jìn)行解決．

解：設(shè)需要水質(zhì)量為x

100g ×98%=(100+x) ×19.6% 

x=400g       （1分）

（5）①設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄質(zhì)量為y

H₂SO₄ + Zn ＝ZnSO₄ + H₂↑         （1分）

65    161    2

      x      y     0.4

     =,    x=13g         （1分）

    =,  y=32.2g   （1分）

 

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

ZnSO₄%= ×100%=28.6%（1分）

（用H₂SO₄質(zhì)量來計算同樣給分）