Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO₃的硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：
（1）樣品中硝酸銨的質量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，即可解答；
（2）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出生成的硝酸鈉的質量，用生成的硝酸鈉的質量+原有的硝酸鈉的質量為所得溶液中硝酸鈉的質量；用樣品的質量+所加氫氧化鈉溶液的質量-氨氣的質量（氨氣的質量可根據(jù)氫氧化鈉的質量求出）為所得溶液的質量；再根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：設2.0g樣品中含NH₄NO₃的質量為ⅹ，反應生成 NaNO₃的質量為 y，
反應生成的NH₃的質量為z，則
NH₄NO₃ +NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
80       40      85    17
ⅹ4g×20%    y     z

80

x

=

40

4g×20%

，

40

4g×20%

=

85

y

，

40

4g×20%

=

17

z

ⅹ=1.6g 
y=1.7g
z=0.34g
（1）樣品中NH₄NO₃的質量分數(shù)為：

1.6g

2g

×100%=80%；
（2）反應后所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)為：

1.7g+(2g-1.6g)

2g+5g-0.34g

×100%=31.5%
答：（1）樣品中NH₄NO₃的質量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)為31.5%．

點評：做本道題時要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質量是5克．