Question

15．老師用如圖所示裝置為同學們做了興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液，足量的澄清石灰水和稀鹽酸．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，待反應進行一小段時間后，可以看到B中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，C中澄清石灰水變渾濁．
（2）關閉A中的活塞和玻璃塞，打開E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液進入錐形瓶后，關閉E中的活塞，E中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應一段時間后，觀察到D中液體沿著導管逐漸流向C中，此時C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，此時C中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）上述實驗過程中，C中玻璃管K₁的作用是排出生成的氣體，避免裝置中壓強過大．
（4）在實驗F中，細鐵絲繞成螺旋狀的原因是增大細鐵絲與氧氣的接觸面積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A中反應生成二氧化碳，與水反應生成的碳酸會使紫色石蕊變紅進行解答；
（2）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣，寫出E中反應的化學方程式；由于E中氧氣放出，使D中壓強增大，D中的稀鹽酸流入C，則稀鹽酸與沉淀反應，觀察反應現(xiàn)象，并據(jù)反應原理 書寫方程式；
（3）因A，E中都產(chǎn)生氣體，則C中玻璃管K₁的作用是排出裝置中氣體，減小壓強；
（4）做鐵絲燃燒實驗時將鐵絲．繞成螺旋狀是為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積

解答 解：（1）A中反應生成二氧化碳，與B中水反應生成碳酸，碳酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅；
（2）E中反應是過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；由于E中氧氣放出，使D中壓強增大，D中的稀鹽酸流入C，則稀鹽酸與C中沉淀（A中反應生成的二氧化碳和C中石灰水反應生成的碳酸鈣）反應，生成二氧化碳氣體，所以觀察反應現(xiàn)象為：液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）因A，E中都產(chǎn)生氣體，C中玻璃管K₁的作用是排出裝置中氣體，減小壓強；
（4）鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大鐵絲與氧氣的接觸面積，盡快提高鐵絲局部的溫度；
故答案為：（1）紫色石蕊試液變紅；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）排出生成的氣體，避免裝置中壓強過大；　
（4）增大細鐵絲與氧氣的接觸面積．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，考查了學生整合知識的能力．