Question

13．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題．（溫馨提示：以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用裝置C還存在一處缺陷是試管口無棉花．寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）收集（2）中所得氣體可選用的一種裝置是D（或E），
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用如圖甲所示裝置收集乙炔，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通人．圖2如果將水換成適量的其他物質還可以干燥二氧化碳氣體，該物質為濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）據(jù)氧氣密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，注射器可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率；乙炔密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水；干燥二氧化碳可用濃硫酸．

解答 解：（1）標號儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團棉花，裝置中沒有，反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（4）常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，屬于固液常溫型，要嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，可選有注射器的發(fā)生裝置A；乙炔密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；
故答案為：（1）試管；集氣瓶；
（2）試管口無棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）D（或E）；
（4）A；b；濃硫酸．

點評 了解常用儀器、實驗室制取氧氣的反應原理、注意事項、裝置選取方法是解答此題的關鍵，發(fā)生裝置據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇．