【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵,反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡,則可向右盤的燒杯中加入( )
A.5.6g鋅
B.5.6g鋁
C.5.6g鎂
D.5.6g碳酸鈣

【答案】B,C
【解析】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量,可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵,則增重的質(zhì)量大于鐵,故天平不平衡,指針偏向鋅的一邊,A不符合題意;
B、Fe+2HCl═FeCl2+H2
56 2×36.5 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54 6×36.5 6
根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系可知:等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應,鋁消耗的鹽酸多,所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應,所以鋁與鹽酸反應且有剩余,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:氫氣的質(zhì)量等于反應前鹽酸中氫元素的質(zhì)量,故二者生成的氫氣質(zhì)量相等,加入的金屬質(zhì)量相等,所以最終天平平衡,B符合題意 ;
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2
56 2×36.5 2
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24 2×36.5 2
根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系可知:等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應,鎂消耗的鹽酸多,所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應,所以鎂與鹽酸反應且有剩余,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:氫氣的質(zhì)量等于反應前鹽酸中氫元素的質(zhì)量,故二者生成的氫氣質(zhì)量相等,加入的金屬質(zhì)量相等,所以最終天平平衡,C符合題意 ;
D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2
100 73 44
相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳多,所以天平不平衡,D不符合題意;
所以答案是:B、C。
【考點精析】認真審題,首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏),還要掌握根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關知識才是答題的關鍵.

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