Question

回答下列問題：
（1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

 

，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序．
（2）用Zn分別與MgCl₂、CuCl₂溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動(dòng)性順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="h2cf6l7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是

 

．
（3）鐵制品銹蝕過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的

 

和

 

等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，請簡述防止生銹的措施：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑，和酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度就越快進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，Mg、Zn、Cu三種金屬中鎂、鋅的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，且鎂與鹽酸的反應(yīng)比鋅與鹽酸的反應(yīng)越劇烈，銅位于氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)，由此可得出，Mg、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序是：Mg＞Zn＞Cu，所以根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序；
（2）由金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅比銅強(qiáng)比鎂弱，鋅能置換出銅，不能置換出鎂，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Zn＞Cu；
若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu；
（3）鐵的銹蝕實(shí)際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，要防止鐵生銹就要使鐵制品隔絕空氣，如在鐵表面涂一層油漆．
故答案為：（1）劇烈程度；
（2）CuCl₂+Zn=ZnCl₂+Cu，Mg＞Zn＞Cu，Cu；
（3）氧氣、水，刷油漆．

點(diǎn)評(píng)：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過多種方式體現(xiàn)出來，同學(xué)們要掌握證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法，并能選擇操作簡便，現(xiàn)象明顯的方法．