Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

 

數(shù)關(guān)系密切；
（3）此表縱行排列的依據(jù)是

 

；此表橫行排列的依據(jù)是

 

．
（4）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個(gè)的一般容易失去電子形成陽(yáng)離子，電子數(shù)少于八個(gè)而多于或等于四個(gè)的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個(gè)的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；
（4）依據(jù)表中信息；進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號(hào)元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；故答案為：最外層電子；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，從上到下最外層電子數(shù)相等，同一橫行的從左到右電子層數(shù)相同；故答案為：最外層電子數(shù)相等；電子層數(shù)相同；
（4）發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；同一橫行的從左到右最外層電子數(shù)依次增大；故答案為：②原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；③同一橫行的從左到右最外層電子數(shù)依次增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識(shí)理解與應(yīng)用．