Question

5．中老年人缺鈣會(huì)患骨質(zhì)疏松癥．某補(bǔ)鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素），其說(shuō)明書中標(biāo)明含鈣量為30%．小斌同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品是否屬實(shí)，于是取了5克補(bǔ)鈣品放入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與稀鹽酸不反應(yīng)），反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為54.56克．請(qǐng)你計(jì)算：（所有計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%；
（2）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量0.44g；
（3）碳酸鈣在補(bǔ)鈣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，補(bǔ)鈣品中的實(shí)際含鈣量是否屬實(shí)？
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而求出鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標(biāo)簽中含量進(jìn)行對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)；
（4）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%；故填：40%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量=5g+50g-54.56g=0.44g；故填：0.44g；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
y=0.73g
碳酸鈣在補(bǔ)鈣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1g}{5g}×100%$=20%＜30%
補(bǔ)鈣品的實(shí)際含鈣量不屬實(shí)．
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.73g}{50g}$×100%=1.46%
答：（3）碳酸鈣在補(bǔ)鈣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，補(bǔ)鈣品中的實(shí)際含鈣量不屬實(shí)；
（4）所用鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．