Question

8．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a試管．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選用發(fā)生裝置為A（填字母序號，下同）．
（3）用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，應選擇的收集裝置為C或E，其原因是氧氣的密度比空氣大，氧氣不易溶于水．
（4）查閱資料：①相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且極易溶于水，其水溶液稱為氨水．②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣．③氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是A．若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，可觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅色．氨氣和氧化銅反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）根據(jù)信息得出制氨氣用的藥品狀態(tài)和反應條件，判斷出發(fā)生裝置；根據(jù)氨氣極易溶解于水，且水溶液呈堿性，回答第二空；根據(jù)信息③判斷反應物、生成物和反應條件，再寫出方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知：a是試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置，選用此發(fā)生裝置的理由是反應物是固體，需要加熱；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集．
（4）根據(jù)信息得出制氨氣用的藥品狀態(tài)為固體，反應條件是加熱，發(fā)生裝置為A，根據(jù)氨氣極易溶解于水，使試管中氣壓減小，水進入試管，氨氣的水溶液呈堿性，會使無色酚酞試液變紅色；氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，后者即為氮氣，所以方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
故答案為：
（1）試管．
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A．
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C或E，氧氣的密度比空氣大，氧氣不易溶于水．
（4）A． 無色酚酞試液變紅色． 2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．