20．某氧化物的化學(xué)式為RmOn，相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量（　�。�
A．$\frac{M-16n}{m}$B．$\frac{M-16m}{n}$C．M-16nD．$\frac{16m-M}{n}$

分析 由相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則
x×m+16n=M，
x=$\frac{M-16n}{m}$
故選A．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)式計算化合價和相對原子質(zhì)量是初中化學(xué)中最基本的計算題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是（　�。�
A．一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的
B．二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的
C．常溫下二氧化碳是一種無色無味無毒的氣體
D．大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．
資料：Ⅰ碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
方案一：樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象分析
取m克純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		如果CaCl2不過量，則會造成所計算的純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（選填：偏大或偏小或不變）
（2）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量得a克沉淀．則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用帶有a、m的式子表示，要示寫出根據(jù)化學(xué)方程式計算過程）．
方案二：樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的CO2，再接上裝置C和D．
Ⅱ關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體．
Ⅲ待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．裝置C（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na2CO3）屬于鹽類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH＞7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑ 該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是C．
A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進(jìn)而加快反應(yīng)速率
（4）從如圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）
NH4Cl溶解度隨溫度升高而增大；NaCl溶解度受溫度影響不大
（5）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結(jié)合如圖，你認(rèn)為可能原因是：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．
所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的氮肥，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，中子數(shù)為128，這種汞原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．80B．128C．208D．288

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列2表示的意義
（1）SO42-：一個硫酸根離子帶有2個單位的負(fù)電荷（2）H2O一個水分子中含有2個氫原子
（3）2O3：臭氧分子的個數(shù)是2（4）$\stackrel{+2}{Cu}$銅元素的化合價為+2價．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質(zhì)，下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：HCa（OH）2；
（2）若G為無色溶液，J為白色沉淀，則E的化學(xué)式可能為MgO；
（3）若J為藍(lán)色沉淀，寫出I和G反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年1月12日，“霧霾”成為《新聞聯(lián)播》的頭條消息．下列情況通常不可能引起大氣的PM2.5增大的是（　�。�
A．焚燒秸桿B．汽車尾氣C．燃燒煤炭D．光合作用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（　　）反應(yīng)．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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