Question

6．將100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g．求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量19.7g；
（2）反應(yīng)前Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6%；
（3）反應(yīng)后過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）分析題意可知，濾液減少的質(zhì)量就是生成沉淀的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計(jì)算即可；
（3）利用碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計(jì)算即可．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案為：19.7g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
 106                197
 x                 19.7g
則$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=10.6g；
故反應(yīng)前Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
（3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117    197
               y   19.7g
則$\frac{117}{y}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=11.7g；
過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{234}$×100%=5%．
答：過濾所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
故答案為：
（1）19.7g；（2）10.6%；（3）5%

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．