Question

14．純堿（Na₂CO₃）用途非常廣泛，我國化學(xué)家侯德榜先生是制堿工業(yè)的先驅(qū)，現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)以食鹽和石灰石等為主要原料，生產(chǎn)純堿的流程如圖所示：

（1）純堿屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）
（2）該流程圖中，產(chǎn)生固體A的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是增大壓強(qiáng)能使二氧化碳、氨氣的溶解度增大．
（4）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（Ⅰ）”中的混合物，用到的實驗操作是過濾．
（5）設(shè)備（Ⅱ）中發(fā)生的反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，則生成物X的化學(xué)式為H₂O，NH₄Cl中氮元素的化合價為-3．
（6）在本流程中除水外，可循環(huán)再利用的物質(zhì)有CO₂、NH₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；
（2）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（3）氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)增大而增大；
（4）過濾能夠把液體和固體分離；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變；
化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（6）在本流程中除水外，可循環(huán)再利用的物質(zhì)有二氧化碳和氨氣．

解答 解：（1）純堿屬于鹽．
故填：鹽．
（2）該流程圖中，產(chǎn)生的固體A是氧化鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）該流程需要加壓條件的原因是增大壓強(qiáng)能使二氧化碳、氨氣的溶解度增大．
故填：增大壓強(qiáng)能使二氧化碳、氨氣的溶解度增大．
（4）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（Ⅰ）”中的混合物，用到的實驗操作是過濾．
故填：過濾．
（5）由2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1個，氯原子都是2個，氮原子都是2個，反應(yīng)前氫原子是10個，反應(yīng)后應(yīng)該是10個，其中4個包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，因此生成物X的化學(xué)式為H₂O；
NH₄Cl中，氫元素化合價是+1，氯元素化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮元素的化合價為-3．
故填：H₂O；-3．
（6）在本流程中除水外，可循環(huán)再利用的物質(zhì)有碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳和氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣．
故填：CO₂、NH₃．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．