17．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．KClO3中Cl的化合價為+6價B．NH3中N的化合價為-3價
C．CO2中C的化合價為+2價D．H2O、H2O2中O的化合價都是-2價

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合化學式進行解答本題．

解答 解：在化合物中正負化合價代數(shù)和為零．
A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
B、氫顯+1價，NH3中N的化合價為-3價．
C、氧顯-2價，CO2中C的化合價為+4價．
D、氫顯+1價，H2O、H2O2中O的化合價分別是-2、-1價．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．如表是硝酸鉀（KNO3）和氯化鉀（KCl）在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）由表可查知，40℃時氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，它的意義是在40℃時，氯化鉀在100g水里達到飽和時溶解的質量是40g．
（2）40℃時，向兩個分別盛有45g KNO3和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖所示，則乙燒杯中的溶質是KNO3．
（3）采用任意一種操作方法，將甲燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法中正確的是ACD（填字母）．
A．溶劑質量可能不變    B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定增大
C．溶液質量一定增大     D．可采用升溫或加水的方法
（4）若要配得溶質質量分數(shù)為40%以上的硝酸鉀（KNO3）溶液，配制時的溫度應不低于50℃

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．要配制50克質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）、水（密度約為1.00g/cm3）各多少mL？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列無色透明溶液，能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、MnO4-、K+、Na+
C．SO42-、K+、Cl-、NO3-D．H+、NO3-、CO32-、Fe2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．含硫煤燃燒會產(chǎn)生SO2造成大氣污染，某工廠設計了如下工藝流程，防治污染的同時可以得到化工產(chǎn)品，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
C．流程中涉及到的反應之一為：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D．該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．A～H是初中化學常見的8種物質，它們在一定條件下轉化關系如下：
①A+B→C ②C+D→B+E ③F$\stackrel{G}{→}$B+H
（1）上述③中將黑色固體G加入到F的溶液中，觀察到有氣體生成．該氣體的化學式為O2；該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）③反應的基本類型分別為分解反應．
（3）寫出①、②反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）上述物質中屬于氧化物的是ABDFG（填字母代號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．解釋下列燃燒現(xiàn)象：

（1）圖a中火柴頭斜向下時易燃燒，原因是火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃；
（2）圖b中將銅粗絲繞成的線圈罩在一支蠟燭的火焰上，蠟燭火焰很快就熄滅，原因是金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下；
（3）圖c中蜂窩煤比煤球更易燃燒，原因是增大了煤與氧氣的接觸面積；
（4）圖d中用酒精燃燒加熱“紙火鍋”時，紙張不會燃燒原因是水蒸發(fā)時吸收熱量，溫度達不到紙張的著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做了探究：
【猜想與假設】猜想一：分解產(chǎn)物是 CO2、H2O    猜想二：分解產(chǎn)物是CO、H2O
猜想三：分解產(chǎn)物是CO2、CO     猜想四：分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根據(jù)質量守恒定律或化學反應前后元素種類不變．
【查閱資料】（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】甲同學設計了A裝置，乙同學設計了B裝置．

【實驗過程】（1）甲同學按A裝置實驗．在給草酸晶體加熱時，先均勻加熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）乙同學按B裝置實驗．觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，該氣體能燃燒．通過進一步檢驗，燃燒的氣體為CO．乙同學驗證燃燒氣體為CO的實驗操作與現(xiàn)象是在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，燒杯的內壁無水霧或在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】猜想四是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思與評價】經(jīng)過實驗和討論，同學們認為乙同學的設計是比較科學合理的．請你對比兩套裝置，指出B裝置的兩條優(yōu)點是可以同時證明CO2、CO、H2O的存在，在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．

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